Задача 1
Условие (кратко)
На нейтрализацию 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл) ушло 31,9 мл 10%-ного раствора NaOH (плотность 1,11 г/мл). Найти массовую долю кислоты.
Решение
Дано
- \(V_1 = 25{,}0\) мл
- \(\rho_1 = 1{,}115\) г/мл
- \(V_2 = 31{,}9\) мл
- \(w(\mathrm{NaOH}) = 0{,}10\)
- \(\rho_2 = 1{,}11\) г/мл
Найти
- \(w(\mathrm{HNO_3})\).
\[\mathrm{HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}\]\(m(\text{р-ра NaOH}) = 31{,}9 \cdot 1{,}11 = 35{,}41\) г
- \(m(\mathrm{NaOH}) = 3{,}541\) г
- \(n(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{3{,}541}{40} = 0{,}0885\) моль
\(n(\mathrm{HNO_3}) = n(\mathrm{NaOH}) = 0{,}0885\) моль, \(m(\mathrm{HNO_3}) = 0{,}0885 \cdot 63 = 5{,}58\) г.
\(m(\text{р-ра HNO}_3) = 25{,}0 \cdot 1{,}115 = 27{,}88\) г.
\(w(\mathrm{HNO_3}) = \dfrac{5{,}58}{27{,}88} = 0{,}200\), то есть \(20{,}0\,\%\).
Ответ
20,0 %
Почему так
Кислота и щёлочь реагируют один к одному, поэтому количество кислоты равно количеству щёлочи, найденному через объём, плотность и массовую долю.
Подробнее — в теме «Кислородные соединения азота».