Задача 1
Условие (кратко)
41,7 г технического карбида кальция обработали избытком соляной кислоты, выделилось 13,44 л ацетилена (н. у.). Найти массовую долю CaC₂ в образце.
Решение
Дано
- \(m(\text{образца}) = 41{,}7\) г
- \(V(\mathrm{C_2H_2}) = 13{,}44\) л
Найти
- \(w(\mathrm{CaC_2})\).
\[\mathrm{CaC_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + C_2H_2\uparrow}\]\(n(\mathrm{C_2H_2}) = \dfrac{13{,}44}{22{,}4} = 0{,}6\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{CaC_2}) = n(\mathrm{C_2H_2}) = 0{,}6\) моль
\(M(\mathrm{CaC_2}) = 40 + 2 \cdot 12 = 64\) г/моль, \(m(\mathrm{CaC_2}) = 0{,}6 \cdot 64 = 38{,}4\) г.
\(w(\mathrm{CaC_2}) = \dfrac{38{,}4}{41{,}7} \cdot 100\% \approx 92{,}1\%\).
Ответ
92,1 %
Почему так
По объёму ацетилена находим количество и массу чистого карбида, затем делим на массу технического образца.
Подробнее — в теме «Углеводороды».