Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 23, упражнение 8

Условие (кратко)

Смешали 90 г 10%-ного раствора уксусной кислоты и 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение

Дано

Найти

\mathrm{CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O}

Массы и количества веществ ( $M(\mathrm{CH_3COOH}) = 60$ г/моль, $M(\mathrm{NaOH}) = 40$ г/моль):

$m(\mathrm{CH_3COOH}) = 90 \cdot 0{,}1 = 9$ г, $n = \dfrac{9}{60} = 0{,}15$ моль;

$m(\mathrm{NaOH}) = 160 \cdot 0{,}05 = 8$ г, $n = \dfrac{8}{40} = 0{,}2$ моль.

Вещества реагируют 1 : 1, кислота в недостатке. Образуется 0,15 моль ацетата натрия, гидроксида натрия остаётся $$0{,}2 - 0{,}15 = 0{,}05$$ моль.

$m(\mathrm{CH_3COONa}) = 0{,}15 \cdot 82 = 12{,}3$ г, $m(\mathrm{NaOH})_{\text{ост}} = 0{,}05 \cdot 40 = 2$ г.

Газ и осадок не выделяются, поэтому масса раствора $$90 + 160 = 250$$ г.

\omega(\mathrm{CH_3COONa}) = \frac{12{,}3}{250} \cdot 100\,\% = 4{,}92\,\%

\omega(\mathrm{NaOH}) = \frac{2}{250} \cdot 100\,\% = 0{,}8\,\%

Ответ

CH₃COONa — 4,92 %, NaOH — 0,8 %

Почему так

Расчёт ведут по веществу в недостатке, избыток второго вещества остаётся в растворе.

Упражнение 8 к § 23