Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 34, упражнение 3

Условие (кратко)

Перечислите химические свойства железа; отметьте особенности его реакций с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.

Решение

Железо — восстановитель средней активности. Степень окисления в продукте зависит от силы окислителя.

С неметаллами. С серой — сульфид железа(II), с хлором и бромом — соли железа(III), при горении в кислороде — смешанный оксид (железная окалина):

\mathrm{Fe + S \xrightarrow{t} FeS}

\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3}

\mathrm{3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} Fe_3O_4}

С водой. Раскалённое железо реагирует с водяным паром:

\mathrm{3Fe + 4H_2O \xrightarrow{t} Fe_3O_4 + 4H_2}

С растворами кислот. Железо левее водорода в ряду напряжений и вытесняет его из соляной и разбавленной серной кислот, образуя соли железа(II):

\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}

Разбавленная азотная кислота водорода не выделяет — окислитель в ней азот, и железо переходит в +3:

\mathrm{Fe + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O}

Холодные концентрированные серная и азотная кислоты железо пассивируют, при нагревании окисляют до +3.

С растворами солей. Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений, и снова переходит в степень окисления +2:

\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}

Ответ

Восстановитель; с S, HCl, разб. H₂SO₄, солями меньш. активных металлов — Fe⁺²; с Cl₂, Br₂ — Fe⁺³; с O₂ — Fe₃O₄; конц. H₂SO₄ и HNO₃ на холоду пассивируют

Почему так

Слабые окислители окисляют железо до +2, сильные — до +3.

Подробнее — в теме «Железо и его соединения».

Упражнение 3 к § 34

Задача 1

Похожие задачи для тренировки