Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 5, упражнение 1

Условие (кратко)

Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.

Решение

По способности проводить ток в растворе или расплаве вещества делятся на электролиты (кислоты, щёлочи, соли) и неэлектролиты (сахар, спирт).
В растворе электролит распадается на ионы. Причина — гидратация, то есть взаимодействие вещества с молекулами воды. Ионы — заряженные частицы: положительные (катионы, идут к катоду) и отрицательные (анионы, идут к аноду); они бывают простыми ( $\mathrm{K^+}$ , $\mathrm{Cl^-}$ ) и сложными ( $\mathrm{NH_4^+}$ , $\mathrm{SO_4^{2-}}$ ).
Ионы в растворе гидратированы — окружены оболочкой из молекул воды, и поэтому их свойства отличаются от свойств негидратированных ионов (например, гидратированный ион $\mathrm{Cu^{2+}}$ окрашен в голубой цвет).
Электролиты диссоциируют в разной степени: сильные — практически полностью, слабые — частично и обратимо. Количественно это характеризует степень диссоциации.

Ответ

Электролиты и неэлектролиты; распад на ионы из-за гидратации; ионы гидратированы; сильные и слабые электролиты

Почему так

Четыре положения ТЭД описывают путь «вещество — электролит — ионы».

Упражнение 1 к § 5