Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 5, упражнение 12

Задача 1

Условие (кратко)

Высказать мнение — в чём сходство и различие диссоциации солей K₃PO₄, K₂HPO₄ и KH₂PO₄?

Решение

Средняя соль — фосфат калия — диссоциирует в одну ступень:

\mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}}

Кислые соли — гидрофосфат и дигидрофосфат калия — диссоциируют ступенчато:

\mathrm{K_2HPO_4 \rightarrow 2K^+ + HPO_4^{2-}}

\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftarrows H^+ + PO_4^{3-}}

\mathrm{KH_2PO_4 \rightarrow K^+ + H_2PO_4^-}

\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^{2-}}

\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftarrows H^+ + PO_4^{3-}}

Сходство: все три соли — сильные электролиты, полностью отщепляют катионы калия; все содержат кислотный остаток фосфорной кислоты.

Различие: разное число катионов калия (3, 2, 1) и разные анионы ( $\mathrm{PO_4^{3-}}$ , $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ , $\mathrm{H_2PO_4^-}$ ); средняя соль даёт одну ступень, кислые — две и три, причём следующие ступени идут слабо и обратимо, давая в раствор немного ионов $\mathrm{H^+}$ .

Ответ

Все сильные электролиты и отщепляют K⁺; K₃PO₄ — одна ступень, K₂HPO₄ и KH₂PO₄ — ступенчато, с разными анионами

Почему так

Средние соли диссоциируют в одну ступень, кислые — ступенчато, как многоосновные кислоты.

Подробнее — в теме «Основные положения теории электролитической диссоциации».

Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).

Упражнение 12 к § 5

Задача 1

Похожие задачи для тренировки