Задача 1
Условие (кратко)
Дать определения кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Решение
Кислоты — электролиты, которые в воде диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка:
\[\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\]
Основания — электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы:
\[\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}\]
Соли — электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка:
\[\mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}}\]
Общее у кислот — ион \(\mathrm{H^+}\), у оснований — ион \(\mathrm{OH^-}\); именно эти ионы и определяют общие свойства классов.
Ответ
Кислоты → H⁺ + анион кислотного остатка; основания → катион металла (NH₄⁺) + OH⁻; соли → катион металла (NH₄⁺) + анион кислотного остатка
Почему так
Класс электролита определяется тем, какие ионы образуются при его диссоциации.
Подробнее — в теме «Основные положения теории электролитической диссоциации».