Задача 1
Условие (кратко)
Чем отличается диссоциация сильных и слабых электролитов? Записать диссоциацию азотной и азотистой кислот; где знак равенства, где — обратимости?
Решение
Сильный электролит в растворе распадается на ионы практически полностью, процесс идёт в одну сторону — ставят знак равенства (стрелку). Слабый электролит распадается лишь частично: одновременно идут распад молекул на ионы и обратное соединение ионов, в растворе остаются целые молекулы — ставят знак обратимости.
Азотная кислота — сильная:
\[\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\]
Азотистая кислота — слабая:
\[\mathrm{HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-}\]
Ответ
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ (знак равенства, сильная); HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻ (обратимость, слабая)
Почему так
Сильные электролиты диссоциируют необратимо и полностью, слабые — обратимо и частично.
Подробнее — в теме «Основные положения теории электролитической диссоциации».