Задача 1
Определить степени окисления атомов в кислотах H₃BO₃, (HPO₃)n, H₂Cr₂O₇. Записать ступенчатую диссоциацию H₂Cr₂O₇ (первая ступень полная, вторая частичная).
Решение
У водорода \(+1\), у кислорода \(-2\); сумма степеней окисления в молекуле равна нулю.
Борная кислота \(\mathrm{H_3BO_3}\), уравнение \(3 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0\), \(x = +3\) — \(\mathrm{\overset{+1}{H}_3\overset{+3}{B}\overset{-2}{O}_3}\).
Метафосфорная кислота \(\mathrm{(HPO_3)_n}\) — достаточно одного звена \(\mathrm{HPO_3}\), уравнение \(+1 + x + 3 \cdot (-2) = 0\), \(x = +5\) — \(\mathrm{\overset{+1}{H}\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_3}\).
Двухромовая кислота \(\mathrm{H_2Cr_2O_7}\), уравнение \(2 \cdot (+1) + 2x + 7 \cdot (-2) = 0\), \(2x = 12\), \(x = +6\) — \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{Cr}_2\overset{-2}{O}_7}\).
Диссоциация двухромовой кислоты. Первая ступень полная (знак равенства), вторая — частичная (знак обратимости):
Ответ
Степени окисления находят из электронейтральности молекулы, а двухосновная кислота отщепляет катионы водорода по одному.
Подробнее — в теме «Основные положения теории электролитической диссоциации».