Задача 1
Условие (кратко)
Какой объём аммиака (н. у.) выделится из 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком KOH? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи нужна для реакции?
Решение
Дано
- \(m(\text{р-ра NH}_4\text{Cl}) = 535\) мг
- \(w(\mathrm{NH_4Cl}) = 0{,}2\)
- \(w(\mathrm{KOH}) = 0{,}4\)
Найти
- \(V(\mathrm{NH_3})\)
- \(m(\text{р-ра KOH})\)
\[\mathrm{NH_4Cl + KOH \xrightarrow{t} KCl + NH_3\uparrow + H_2O}\]
\(m(\mathrm{NH_4Cl}) = 535 \cdot 0{,}2 = 107\) мг. \(M(\mathrm{NH_4Cl}) = 14 + 4 + 35{,}5 = 53{,}5\) г/моль, то есть 53,5 мг/ммоль; \(n(\mathrm{NH_4Cl}) = \dfrac{107}{53{,}5} = 2\) ммоль.
По уравнению \(n(\mathrm{NH_3}) = n(\mathrm{KOH}) = 2\) ммоль.
\(V(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\) мл.
\(m(\mathrm{KOH}) = 2 \cdot 56 = 112\) мг, \(m(\text{р-ра KOH}) = \dfrac{112}{0{,}4} = 280\) мг.
Ответ
44,8 мл NH₃; 280 мг раствора KOH
Почему так
Количества вещества хлорида аммония, щёлочи и аммиака равны по уравнению; объём газа — через молярный объём 22,4 л/моль.
Подробнее — в теме «Химические свойства оснований как электролитов».