Задача 1
Условие (кратко)
Охарактеризуйте химические свойства средних солей.
Решение
- С кислотами — если образуется осадок, газ или слабый электролит:
\[\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\]\[\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\]
- Со щелочами (растворы) — если выпадает осадок или выделяется газ:
\[\mathrm{CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}\]\[\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\]
- С другими солями (обе растворимы) — если одна из новых солей выпадает в осадок:
\[\mathrm{AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3}\]\[\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\]
- С металлами — если металл стоит в ряду напряжений левее металла соли, обе соли растворимы, а металл не щелочной и не щелочноземельный:
\[\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\]\[\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}\]
Ответ
Реагируют с кислотами, щелочами и солями при образовании осадка, газа или слабого электролита; с металлами — по ряду напряжений
Почему так
Свойства солей определяются ионами, на которые они диссоциируют, и условиями протекания реакций обмена до конца.
Подробнее — в теме «Химические свойства солей как электролитов».