Задача 1
Условие (кратко)
Запишите молекулярные и ионные уравнения получения сульфата магния из соединений разных классов (не менее пяти способов).
Решение
- Металл + кислота:
\[\mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow}\]\[\mathrm{Mg + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2\uparrow}\]
- Основный оксид + кислота:
\[\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}\]\[\mathrm{MgO + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2O}\]
- Основание + кислота:
\[\mathrm{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O}\]\[\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O}\]
- Соль + кислота:
\[\mathrm{MgCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}\]\[\mathrm{MgCO_3 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow}\]
- Основный оксид + кислотный оксид (реакция без участия ионов в растворе):
\[\mathrm{MgO + SO_3 \rightarrow MgSO_4}\]
- Металл + соль:
\[\mathrm{Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu}\]\[\mathrm{Mg + Cu^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Cu}\]Магний (в отличие от щелочноземельных Ca, Sr, Ba) с холодной водой почти не реагирует, поэтому медь из раствора вытесняет; по той же причине для него, несмотря на оговорку учебника о металлах IIA-группы, записывают и реакцию с раствором кислоты (способ 1).
Ответ
Mg + H₂SO₄; MgO + H₂SO₄; Mg(OH)₂ + H₂SO₄; MgCO₃ + H₂SO₄; MgO + SO₃; Mg + CuSO₄ — во всех случаях получается MgSO₄
Почему так
Соль можно получить из металла, оксидов, основания и другой соли — по общим свойствам классов неорганических веществ.
Подробнее — в теме «Химические свойства солей как электролитов».