Задача 1
Условие (кратко)
Железную пластинку опустили в раствор сульфата меди(II), её масса увеличилась на 1,3 г. Найти массу выделившейся на пластинке меди.
Решение
Дано
- \(\Delta m = 1{,}3\) г
Найти
- \(m(\mathrm{Cu})\)
\[\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\]
Когда в раствор переходит 1 моль железа (56 г), на пластинке оседает 1 моль меди (64 г), и пластинка тяжелеет на \(64 - 56 = 8\) г.
Значит, прореагировало \(n = \dfrac{1{,}3}{8} = 0{,}1625\) моль железа, и столько же меди выделилось.
\(m(\mathrm{Cu}) = 0{,}1625 \cdot 64 = 10{,}4\) г.
Ответ
10,4 г
Почему так
Масса пластинки растёт на разность масс осевшей меди и растворившегося железа — 8 г на каждый моль.
Подробнее — в теме «Химические свойства солей как электролитов».